Question

200 मिली 1 M HCI और 400 मोली `0.5 M NaOH` को मिलने पर विलयन का ताप `4.4^@C` बाद जाता है यदि मीटर का जल तुल्यांक ( water equivalent ) 12 ग्राम है और विलयन का घट्न 1 ग्राम/मिली और विष्षिष्ठ उष्मा 1 क्लोरी/मोल /डिग्री हो तो HCI और NaOH की उदासीनीकरण उष्मा ज्ञात कीजिय ।

Answer 1

HCI के मिली-तुल्यांक = 200 `xx `1 = 200
NaOH के मिली - तुल्यांक `=400xx0.5=200`
विलयन का कुल आयतन = 600 मिली = 600 ग्राम (`:." "` 1 ग्राम = 1 मिली, दिया है )
`DeltaH=m_1S_1DeltaT+m_2S_2DeltaT`
`m_2=12` ग्राम, `S_1=1,` `DeltaT=4.4^@C`,
`m_2=600` ग्राम, `S_2=1,` `DeltaT=4.4^@C`
`:." "DeltaH=12xx4.4+600xx1xx4.4`
कैलोरी = 2.6928 किलो-कैलोरी
`because200` मिली-तुल्यांक अम्ल - क्षार के उदासीनीकरण से प्राप्त उष्मा =2.6928 किलो - कैलोरी
`:." 200"` मिली - तुल्यांक अमल-क्षार के उदासीनीकरण से प्राप्त उष्मा = 2.6928 किलो-कैलोरी
`:." 1000"` मिली - तुल्यांक अमल-क्षार के उदासीनीकरण से प्राप्त उष्मा `=(2.6928xx1000)/(200)=13.46` किलो - कैलोरी
`:." "` उदासीनीकरण उष्मा = - 13.46 किलो - कैलोरी